氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇋2NH3（g）ΔH=akJ/mol
（1）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内用N2表示的平均反应速率为 0.6mol/L•min-10.6mol/L•min-1。
（2）该反应平衡常数表达式为 K=c2（NH3）c（N2）•c3（H2）K=c2（NH3）c（N2）•c3（H2），当该反应达到化学平衡时，如果此时向容器中增加氮气，平衡向 正反应方向正反应方向移动（填“正反应方向“、“逆反应方向“、“不移动“），氮气的转化率会 减小减小（填“增大”、“不变”或“减小”）。使用催化剂反应的ΔH会 不改变不改变（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（3）在其他条件不变的情况下，若升高温度，平衡常数K会减小，该反应为 放热放热反应（填“吸热”或“放热”）。
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
•
c
3
（
H
2
）
c
2
（
N
H
3
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c
（
N
2
）
•
c
3
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H
2
）
【答案】0.6mol/L•min-1；K=；正反应方向；减小；不改变；放热
c
2
（
N
H
3
）
c
（
N
2
）
•
c
3
（
H
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：1引用：1难度：0.8
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1．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
2．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
