如图为原电池装置示意图，
（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为BB．
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OAl+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（2）若A为Pb,B为PbO2，电解质为硫酸溶液，写出B电极反应式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2OPbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；该电池在工作时，A电极的质量将增重增重（填“增重”或“减轻”或“不变”）．若消耗0.1moL H2SO4时，则转移电子数目为0.1NA0.1NA．
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，写出A电极反应式：H2+2OH--2e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将减弱减弱（填“增强”或“减弱”或“不变”）．
（4）若A、B均为铂片，电解质为硫酸溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃烧电池，写出A电极反应式：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；电池工作时阴离子定向移动到负负极（填正或负）．
（5）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为CuCu，正极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+．
【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】B；Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；H2+2OH--2e-=2H2O；减弱；CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+；负；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Cu；2Fe3++2e-=2Fe2+
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：17引用：2难度：0.3
