可燃冰是天然气水合物，可用CH4⋅xH2O表示．可燃冰的开采和利用有助于解决人类面临的能源危机．
（1）可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是 高温高温（填“低温”或“高温”）、低压低压（填“低压”或“高压”）．
（2）熔融碳酸盐型燃料电池通常被称为第二代燃料电池，以CH4为燃料时，电池的工作原理如图所示．
①CH4和H2O可在电池内部经催化重整反应转化为H2和CO，该反应的化学方程式为 CH4+2H2O═4H2+CO2CH4+2H2O═4H2+CO2．
②图中电极 AA（填“A”或“B”）为燃料电池的负极，正极上的电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO2-3O2+4e-+2CO2=2CO2-3．
（3）在压强为p的恒压密闭容器中，CH4在电弧炉的作用下制取乙炔，化学方程式为2CH4⇌C2H2+3H2．表为反应体系的物料衡算表．
CO
2
-
3
CO
2
-
3
| 成分 | 进料 | 出料 | ||
| 纯CH4 | CH4 | C2H2 | H2 | |
| 体积/m3 | 44.8 | 19.13 | 8.96 | 39.5 |
40%
40%
．②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1：3，可能的原因是
该反应存在较多副反应（或C2H2发生加成反应或C2H2发生分解）等
该反应存在较多副反应（或C2H2发生加成反应或C2H2发生分解）等
．③其他条件不变，若通过压缩体积增大容器的压强，反应的平衡常数K
不变
不变
（填“增大”“减小”或“不变”）．【考点】化学平衡的计算．
【答案】高温；低压；CH4+2H2O═4H2+CO2；A；O2+4e-+2CO2=2；40%；该反应存在较多副反应（或C2H2发生加成反应或C2H2发生分解）等；不变
CO
2
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：9引用：2难度：0.6
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
