氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH+4废水和工业废气（主要含NO、CO、CO2、SO2、N2）的流程如图。
已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
（1）NO是 无无色的气体，难难（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为 3NO2+H2O═2HNO3+NO3NO2+H2O═2HNO3+NO。
（2）SO2造成的一种常见的环境污染为 形成酸雨形成酸雨。
（3）固体1的主要成分有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3CaCO3、CaSO3。（填化学式）
（4）用NaNO2溶液处理含NH+4废水反应的离子方程式为 NH+4+NO-2=N2↑+2H2ONH+4+NO-2=N2↑+2H2O。
（5）验证废水中NH+4已基本除净的方法是 取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH+4已基本除净取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明NH+4已基本除净。（写出操作现象与结论）
（6）捕获剂捕获的气体主要是 COCO。（填化学式）
（7）流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是 ①②⑤①②⑤。（填序号）
①水
②淀粉碘化钾试纸
③淀粉
④白酒
⑤白醋
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NO
-
2
NH
+
4
NO
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2
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NH
+
4
NH
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4
【答案】无；难；3NO2+H2O═2HNO3+NO；形成酸雨；CaCO3、CaSO3；+=N2↑+2H2O；取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净；CO；①②⑤
NH
+
4
NO
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2
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：3难度：0.5
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1．下列说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 5:30:2组卷：27引用：2难度：0.9 -
2．右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．装置内发生的主要反应中不含（ ）发布：2024/12/30 4:0:1组卷：331引用：16难度：0.9 -
3．工业上常用微生物法、吸收法、电解法、还原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脱硫
富含有机物的弱酸性废水在SBR细菌作用下产生CH3COOH、H2等物质，可将废水中还原为H2S，同时用N2或CO2将H2S从水中吹出，再用碱液吸收。SO2-4
①的空间构型为SO2-4．
②CH3COOH与在SBR细菌作用下生成CO2和H2S的离子方程式为SO2-4．
③将H2S从水中吹出时，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脱硫
烟气中的SO2可以用“亚硫酸铵吸收法”处理，发生的反应为（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，测得25℃时溶液pH与各组分物质的量分数的变化关系如图-1所示．b点时溶液pH=7，则n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）电解法脱硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如图-2所示。电解时每有1molS2生成有O2-4molH+透过质子交换膜。
（4）还原法脱氮
用催化剂协同纳米零价铁去除水体中。其催化还原反应的过程如图-3所示。NO-3
①该反应机理中生成N2的过程可描述为．
②过程中去除率及N2生成率如图-4所示，为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当pH＜4.2时，随pH减小，N2生成率逐渐降低的原因是NO-3。发布：2024/12/30 5:30:2组卷：40引用：4难度：0.5
