海水中含有NaCl、MgCl2等，大量的镁是从海水中提取的，其中主要流程如下：
（1）滤液中含有的溶质除NaCl外还有 CaCl2CaCl2。
（2）过滤1所得滤渣需进行洗涤，检验滤渣已经洗涤干净的方法是 取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，溶液不变浑浊取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，溶液不变浑浊。
（3）反应2的化学方程式为 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（4）反应3的目的是制取Mg单质，方法是 电解熔融的MgCl2电解熔融的MgCl2。
【考点】海水资源及其综合利用．
【答案】CaCl2；取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，溶液不变浑浊；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；电解熔融的MgCl2
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：41引用：2难度：0.8
