某校化学兴趣小组同学利用数字化仪器对镁与盐酸反应进行研究。
【实验过程】（1）实验前先将镁条需先打磨的原因是除去表面的氧化物除去表面的氧化物。
（2）将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的盐酸压入锥形瓶中，通过数字传感器测定实验中密闭容器（气密性良好）内压强与时间的关系如图2所示。
（3）用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度。
【结果分析】①P0为标准大气压，在反应前期，镁条表面无明显气泡，但此时压强迅速上升至P1，原因是盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大。
②镁条与盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。图中a、b、c、d四个点中，产生氢气最快的为aa点。
③图中c点镁条已完全溶解，cd段容器内压强逐渐减小的原因可能是完全反应后不再放热，温度降低完全反应后不再放热，温度降低。
【拓展研究】在小烧杯中加入一定量的盐酸和去除氧化膜的镁带，延长反应时间，观察实验现象。结果见下表
| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 放置过夜 |
| 实验现象 | 镁带溶解较快，产生大 量气泡，无沉淀生成 |
镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀 | |||||||
（4）根据信息，写出生成Mg（OH）Cl的化学方程式
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
。（5）已知氢氧化镁受热完全分解生成氧化镁和水，碱式氯化镁受热完全分解生成氧化镁和氯化氢气体。现称取灰白色沉淀10g,充分加热，收集得到干燥氯化氢气体3.65g,则灰白色沉淀中Mg（OH）2的质量分数为多少？
【答案】除去表面的氧化物；盐酸占据一定体积，使容器中气体收缩，气压增大；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；a；完全反应后不再放热，温度降低；Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：1难度：0.7
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1．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为52.2g的烧杯中，然后缓慢加入一定质量的稀硫酸，当加稀硫酸质量为85g时，反应恰好完全（杂质不反应且产生的气体全部逸出），反应过程中的质量关系如图．完成下列问题：
（1）该实验取用的样品质量为g.
（2）计算样品中铁的质量分数（写出解题过程）．发布：2025/1/9 8:0:2组卷：139引用：39难度：0.1 -
2．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入92.5g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了10g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：4引用：1难度：0.3 -
3．为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质量为51.8克的烧杯中，然后逐步加入一定质量分数的稀硫酸，当加入211.8g稀硫酸时恰好完全反应，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系如图。
（1）该实验取用的样品质量为g。
（2）求样品中铁的质量分数；反应后所得溶液中的溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
（3）反应结束后，小明不慎向烧杯中多加了20g稀硫酸，若在图中补绘此过程中稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量的关系图，所得线段的终点位于线段AB延长线的（填：上方、下方或线上）。发布：2025/1/9 8:0:2组卷：8引用：1难度：0.3
