我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术。回答下列问题：
（1）CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
（g）+CO2（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）ΔH=-131.9kJ•mol-1
HOCH2CH2OH（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）ΔH=-94.8kJ•mol-1
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅰ.
ΔH=-60.3kJ•mol-1；
Ⅱ.EC加氢生成乙二醇与甲醇。
步骤Ⅱ的热化学方程式是 
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol （g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol。
（2）通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的工作原理如图1所示。
电极b上的电极反应式为 CO2+2e-+2H+=HCOOHCO2+2e-+2H+=HCOOH。
（3）研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应式为 3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-。
（4）一种聚合物锂电池通过充、放电可实现“大气固碳”（工作原理如图2所示）。该电池在充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化释放出CO2和O2。图中Li+的移动方向是 放电放电（填“充电”或“放电”）时的移动方向；充电时，阳极的电极反应式为 2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑；该电池每循环充、放电子各4mol,理论上可固定CO222.422.4L（标准状况下）。
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol （g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol【答案】 （g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol；CO2+2e-+2H+=HCOOH；3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-；放电；2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑；22.4
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol；CO2+2e-+2H+=HCOOH；3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-；放电；2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑；22.4【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：43引用：1难度：0.4
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（1）图1的四个过程中能量转化形式有
A．2种 B.3种 C.4种 D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通电2H2（g）+O2（g）△H2光照催化剂
以上反应的△H1△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式
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