去除泥沙后的粗盐溶液中含有Mg²⁺、Ca²⁺和

SO

2

-

4

等杂质离子，获取精制食盐水的流程如图。

（1）过程Ⅰ，加入NaOH的目的是为了除去Mg²⁺，离子方程式为

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（2）过程Ⅱ，试剂a是

BaCl₂溶液

BaCl₂溶液

。
（3）过程Ⅱ，如果不过滤，直接向浑浊液中加入过量Na₂CO₃，则最终获得的精制食盐水中含有一定量的

SO

2

-

4

，结合化学用语解释原因

BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

⇌BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

，Na₂CO₃溶液浓度越大，越有利于平衡向右移动，导致溶液中含有一定量的

SO

2

-

4

BaSO₄（s）+

CO

2

-

3

⇌BaCO₃（s）+

SO

2

-

4

，Na₂CO₃溶液浓度越大，越有利于平衡向右移动，导致溶液中含有一定量的

SO

2

-

4

。
（4）过程Ⅳ，调节pH所用的酸为

HCl

HCl

（填写化学式）。已知碳酸溶液中含碳微粒的物质的量分数随pH变化如图所示，调节溶液pH═7

不可行

不可行

（填“可行”或“不可行”），理由是

根据图象可知，此时溶液中还含有大量的

HCO

-

3

根据图象可知，此时溶液中还含有大量的

HCO

-

3

。

（5）判断杂质是否除尽是粗盐精制的关键环节，过程Ⅰ中当c（Mg²⁺）≤10^-5mol•L^-1时，可认为Mg²⁺被除尽。（已知：Mg（OH）₂，K_sp=5.6×10^-12mol³•L^-3）
常温下当加入NaOH使溶液pH═11时，c（Mg²⁺）=

5.6×10^-6

5.6×10^-6

mol•L^-1，此时溶液中Mg²⁺

已除尽

已除尽

。（填“已除尽”或“未除尽”）