六水合硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]俗称摩尔盐，能溶于水，但难溶于乙醇，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化。定量分析中常作为基准物质，用来直接配制标准溶液或标定未知浓度的溶液。
一、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验室制取流程如下：
二、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O产品质量的检测方法
方法1：目测比色法（简单）
将一定量产品配制成溶液，在酸性环境中加入KSCN溶液，此时试样溶液会出现颜色变化。然后将该溶液与各标准溶液进行目测比色，如果产品溶液的颜色比某一标准溶液的颜色浅，就可以确定产品杂质含量低于该标准溶液中的含量。
硫酸亚铁铵的产品等级与Fe3+的含量
| 产品等级 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| Fe3+（≤mg/25mL） | 0.05 | 0.10 | 0.20 |
在酸性环境中用基准物KMnO4配制的标准液将Fe2+氧化成Fe3+，通过滴定过程中溶液的颜色变化确定滴定终点。反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
（1）铁屑与H2SO4作用会产生大量氢气以及少量H2S气体，应注意该过程要在
通风橱
通风橱
内进行。（2）过程③中常采用自然冷却结晶的方式析出硫酸亚铁铵晶体。为了加快过滤速度并使过滤出的晶体比较干燥，常采用的方法为
抽滤
抽滤
。洗涤硫酸亚铁铵所用的试剂为 无水乙醇
无水乙醇
。（3）检验摩尔盐中的SO42-的操作为
取少量样品于洁净的试管中加蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再滴加2∽3氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，说明摩尔盐中含有SO42-
取少量样品于洁净的试管中加蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再滴加2∽3氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，说明摩尔盐中含有SO42-
。（4）目测比色法中如果产品溶液的颜色比Ⅱ级试剂的标准颜色浅，却比Ⅰ级试剂的标准颜色深，可确定该产品的等级为
Ⅱ
Ⅱ
级。（5）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O产品质量的检测方法2中：
①滴定终点的标志为
当滴入最后一滴标准液时，溶液变为紫色，且半分钟左右不恢复原来的颜色
当滴入最后一滴标准液时，溶液变为紫色，且半分钟左右不恢复原来的颜色
。②用
电子天平
电子天平
（填仪器名称）称量12.0000g所得产品溶于除氧蒸馏水中配制成一定浓度的溶液，取20.00mL产品液进行滴定，滴定终点消耗16.00mL 0.1000mol•L-1 KMnO4标准液，则所配产品液中Fe2+浓度为 0.4000
0.4000
mol•L-1；③配制上述溶液时，若所用蒸馏水未进行除氧处理，则测得Fe2+的浓度
偏低
偏低
（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】通风橱；抽滤；无水乙醇；取少量样品于洁净的试管中加蒸馏水溶解，加入足量稀盐酸酸化，再滴加2∽3氯化钡溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子，说明摩尔盐中含有SO42-；Ⅱ；当滴入最后一滴标准液时，溶液变为紫色，且半分钟左右不恢复原来的颜色；电子天平；0.4000；偏低
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：1难度：0.4
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