在t℃时，分别取甲、乙两固体物质的溶液，恒温蒸发水分，得到析出晶体质量与蒸发水的质量的关系如图1所示（析出晶体不含结晶水）。
（1）蒸发水之前，甲形成的溶液是 饱和饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲 ＜＜乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（3）P点时，乙溶液的溶质质量分数是 50%50%。
（4）下列说法不正确的是 ABCDABCD（填字母）。
A．甲中含有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯乙
B．t℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温到相同温度，析出甲的质量小于乙
C．用固体乙配制50g 6%的乙溶液，主要实验步骤是：计算、称量、混匀
D．P点表示t℃时甲和乙的溶解度相等
（5）工业上电解饱和食盐水制得NaOH、H2和Cl2，写出该反应的化学方程式 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑，该反应中Cl元素的化合价由 -1-1价变为0价。
（6）侯氏制碱的原理为：NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O。结合图2回答下列问题：
①NH4Cl溶液中混有少量NaCl,可用 降温结晶降温结晶方法提纯NH4Cl。
②60℃后，NaHCO3的溶解度无数据的原因可能是 温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解。
（7）如图3是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
①请指出图中两个明显的错误处，请填写错误操作序号 ABAB。
②若将错误更正后，进行实验，应称量氯化钠的质量是 55g；如果向托盘上加氯化钠时，指针偏向分度盘的右边，应进行的操作是 添加氯化钠直至天平平衡添加氯化钠直至天平平衡。
③量取水时，应选用 100mL100mL的量筒（从10mL，100mL中选择）；量水读数时，量筒必须平放，视线要跟量筒内 凹液面最低处凹液面最低处处保持水平。
④若将错误更正后重新配制溶液，测得溶液中溶质质量分数小于10%。请你分析可能的原因有 BCDEBCDE（填字母）。
A．用量筒量取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯
D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
E．C操作中发现一部分氯化钠撒在烧杯外边
⑤若用溶质质量分数为20%NaCl溶液配制上述溶液，应取20%NaCl溶液 2525g。
通电
通电
△
【答案】饱和；＜；50%；ABCD；2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；-1；降温结晶；温度大于等于60℃后，NaHCO3受热分解；AB；5；添加氯化钠直至天平平衡；100mL；凹液面最低处；BCDE；25
通电
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：158引用：3难度：0.9
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1．关于配制50g 8%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
发布：2024/11/14 23:30:4组卷：220引用：10难度：0.6 -
2．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点．请根据题意回答下列有关水溶液的问题．
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为．某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）．另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将．（填“偏大”或“偏小”）．
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g.
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是．
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩．若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）．
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是．发布：2024/12/5 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.3 -
3．水是生命之源，扬州是运河之城，也是南水北调的起点。请根据题意回答下列有关水溶液的问题。
（一）将10克NaOH固体完全溶解在40毫升水中（水的密度为1g/cm3），所配溶液中溶质的质量分数为。某同学在配制过程中，量取水时仰视读数（其它操作均正确），其所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将（填“偏大”或“偏小”）。另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将。（填“偏大”或“偏小”）。
（二）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为g。
（2）要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是。
（3）现有操作步骤：a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩。若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是（填字母序号）。
（4）将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）向100g35℃的水中加入48g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是。发布：2024/12/5 8:0:1组卷：35引用：1难度：0.5
