废锰酸锂（LiMn2O4）电池经处理可回收石墨并制备MnO2等。一种方法如图：
（1）酸溶后分离出石墨的操作是 过滤过滤。
（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶试剂。
①以稀HCl为酸溶试剂，Mn2+的溶出率高但反应过程中会产生有毒的气体单质，该气体为 Cl2Cl2。
②以稀H2SO4作酸溶试剂时，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反应时间，相同投料比、不同反应温度下Mn2+的溶出率如图。
i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是 H2O2可还原锰酸锂得到锰离子H2O2可还原锰酸锂得到锰离子。
ii.补全酸溶反应的化学方程式。
2LiMn2O4+55H2SO4+33H2O2═11Li2SO4Li2SO4+44MnSO4+33O2↑O2↑+88H2O
iii.H2O2参与酸溶反应的同时自身也会发生分解。70°C后，随温度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是 随着温度升高H2O2发生分解随着温度升高H2O2发生分解。
【答案】过滤；Cl2；H2O2可还原锰酸锂得到锰离子；5；3；1；Li2SO4；4；3；O2↑；8；随着温度升高H2O2发生分解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：28引用：3难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
