文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。将HCl和O2分别以5种物质的量比：①1：1、②2：1、③4：1、④6：1、⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图。
（1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是 ADAD （填字母）。
A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.v（HCl）=2v（Cl2）
D.密闭容器中氯气的体积分数不变
（2）d曲线对应的投料比是 6：16：1 （填比值，从题干中选择，下同）。有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）═8：18：1 制备。
（3）该反应的平衡常数表达式为K=c2（Cl2）•c2（H2O）c4（HCl）•c（O2）K=c2（Cl2）•c2（H2O）c4（HCl）•c（O2）。
（4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为 30.8%30.8%。
（5）已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1
CH3OH（g）+12O2（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=-182.9kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-100.1-100.1 kJ•mol-1。
c
2
（
C
l
2
）
•
c
2
（
H
2
O
）
c
4
（
HC
l
）
•
c
（
O
2
）
c
2
（
C
l
2
）
•
c
2
（
H
2
O
）
c
4
（
HC
l
）
•
c
（
O
2
）
1
2
【答案】AD；6：1；8：1；K=；30.8%；-100.1
c
2
（
C
l
2
）
•
c
2
（
H
2
O
）
c
4
（
HC
l
）
•
c
（
O
2
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：19引用：1难度：0.3
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（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
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