Ⅰ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为

E

E

 接A，B接

C

C

（填写连接的字母）．
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为

检验氢气的纯度

检验氢气的纯度

．
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是

淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色

淀粉碘化钾溶液，溶液变为蓝色

．
（4）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g,放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g,实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是

乙方案不合理，因为空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U型管，造成实验误差较大

乙方案不合理，因为空气中的CO₂和H₂O通过D口进入U型管，造成实验误差较大

．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量

16

（

c

-

a

）

c

-

c

16

（

c

-

a

）

c

-

c

．
Ⅱ．一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号K_sp表示．
即：AmBn（s）⇌mAⁿ⁺（aq）+nB^m-（aq）[Aⁿ⁺]^m•[B^m-]ⁿ=K_sp
已知：某温度时，K_sp（AgCl）=[Ag⁺][Cl^-]=1.8×10^-10
K_sp（Ag₂CrO₄）=[Ag⁺]²[

C

r

O

2

-

4

]=1.1×10^-12
则此温度下，在0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度为

1.8×10^-8mol/L；1.1×10^-8mol/L

1.8×10^-8mol/L；1.1×10^-8mol/L

．