以接触法制硫酸的废催化剂（主要成分是V2O5，含少量Al2O3、Fe2O3、MoO3、NiO等）为原料回收金属化合物的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）“灼烧”过程中V2O5与纯碱反应的化学方程式为 V2O5+Na2CO3 高温 2NaVO3+CO2↑V2O5+Na2CO3 高温 2NaVO3+CO2↑．
（2）“除铝”中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为 [Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO-3．
（3）如图2中曲线Ⅰ、曲线Ⅱ分别表示“沉钒”中钒的沉淀率与加铵系数（K）（指氯化铵与钒元素质量之比）、温度的关系．
最佳“沉钒”条件是K为 44，温度约为 80℃80℃．温度过高导致沉钒率下降的主要原因是 温度过高，NH+4水解程度增大，生成的NH3挥发，c（NH+4）降低较快，故钒的沉淀率下降温度过高，NH+4水解程度增大，生成的NH3挥发，c（NH+4）降低较快，故钒的沉淀率下降．
（4）钼酸铵的化学式为（NH4）2Mo2O7取少量晶体，一定条件下受热分解的热重曲线如图3所示，则597℃时，钼酸铵热分解的产物为 MoO3、NH3、H2OMoO3、NH3、H2O（填化学式）．
（5）“水浸”中浸渣可制备高纯度铁红．操作过程包括酸溶、沉铁等．“沉铁”有两种方法：
方法1：调节溶液pH．已知：沉铁的滤液中c（Ni2+）=0.02mol⋅L-1．c（Fe3+）=1.0×10-5mol⋅L-1时被视为完全沉淀．用Na2CO3溶液调节pH分离Ni2+、Fe3+，pH范围为 3≤pH＜7.53≤pH＜7.5．（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]≈2×10-15）
方法2：络合法．已知：Ni（OH）2+4NH3⋅H2O=[Ni（NH3）4]2++2OH-+4H2O．从含Fe3+、Ni2+的溶液中提取Fe（OH）3的方法是 向混合液加入过量氨水向混合液加入过量氨水、过滤、洗涤、干燥．
高温
高温
HCO
-
3
HCO
-
3
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
NH
+
4
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】V2O5+Na2CO3 2NaVO3+CO2↑；[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+；4；80℃；温度过高，水解程度增大，生成的NH3挥发，c（）降低较快，故钒的沉淀率下降；MoO3、NH3、H2O；3≤pH＜7.5；向混合液加入过量氨水
高温
HCO
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NH
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4
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：1难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
