取一定量的硫酸酸化的硫酸锰（MnSO4）溶液，向其中依次加入下列物质，对应现象如表所示：
| 步骤1 | 步骤2 | 步骤3 | |
| 试剂 | 适量NaBiO3 | 过量的H2O2溶液 | 适量KI-淀粉混合液 |
| 实验现象 | 溶液呈紫红色 | 紫红色消失，产生气泡 | 现象A |
②铋酸钠（NaBiO3）无色，难溶于水；
③淀粉溶液遇到I2变成蓝色。
（1）NaBiO3中Bi的化合价为
+5
+5
，步骤1的氧化产物为 NaMnO4
NaMnO4
，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为 5：2
5：2
。（2）请配平步骤2发生反应的化学方程式：
2
2
KMnO4+5
5
H2O2+3
3
H2SO4→1
1
K2SO4+2
2
MnSO4+5
5
O2+8H2O
8H2O
。（3）步骤2中过量的H2O2可以氧化KI，则步骤3对应的现象A为
溶液显蓝色
溶液显蓝色
。（4）由上述现象可得NaBiO3、H2O2、MnO4-、I2的氧化性由强到弱的顺序为
NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2
。根据上述结论，请写NaBiO3与KI溶液在酸性条件下反应的离子方程式 NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
。【答案】+5；NaMnO4；5：2；2；5；3；1；2；5；8H2O；溶液显蓝色；NaBiO3＞MnO4-＞H2O2＞I2；NaBiO3+2I-+6H+=Bi3++I2+Na++3H2O
【解答】
【点评】
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