物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答下列问题：
（1）明矾常用作净水剂，其净水的原理为（用离子方程式表达）

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

。
（2）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka1=5.6×10-11

①写出醋酸在水中的电离方程式

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺

；25℃时，0.1mol•L^-1醋酸溶液中c（H⁺）=

1.34×10^-3mol/L

1.34×10^-3mol/L

（已知：

1

.

8

=1.34）.
②25℃时，相同浓度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

Na₂CO₃＞NaCN＞CH₃COONa

，向NaCN溶液中通入少量CO₂的离子方程式为

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O═HCN+HCO₃^-

。
③25℃时，将等浓度等体积HCN溶液与NaCN溶液混合，所得溶液呈

碱性

碱性

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

。
（3）已知25℃时Ag₂CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和1.8×10^-10，浓度均为0.02mol/L的NaCl、Na₂CrO₄的混合溶液中，加入AgNO₃固体（忽略溶液体积的变化），当Cl^-完全沉淀（离子浓度等于1.0×10^-5mol/L）时，溶液中c（Ag⁺）=

1.8×10^-5mol/L

1.8×10^-5mol/L

，此时是否有AgCrO₄沉淀析出

是

是

（填“是”或“否”）。