NOx储存还原技术法（NSR）利用催化剂消除汽车尾气中的NOx，其原理：2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH。
（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH1；②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2；用含ΔH1和ΔH2的代数式表示ΔH=ΔH2-ΔH1ΔH2-ΔH1kJ•mol-1。汽车发动机工作时，会引发反应①，其能量变化如图所示。则ΔH1=+180+180kJ•mol-1。
（2）NSR反应机理及相对能量如图（TS表示过渡态）：
反应过程中，速率最慢步骤的热化学方程式为 2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH=+398.4kJ⋅mol-12NO（g）⇌N2O2（g）ΔH=+398.4kJ⋅mol-1。
（3）在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO模拟NSR反应，反应过程中c（NO）随时间变化的曲线如图所示。
线a和b中，表示在该温度下使用NSR催化技术的是曲线 aa（选填“a”或“b”）。线a中前5min内CO的平均反应速率v（CO）=0.02mol/（L•min）0.02mol/（L•min）；N2的平衡浓度c（N2）=0.05mol/L0.05mol/L；此温度下该反应的平衡常数Kc=55。
（4）保持其他条件不变，平衡后再向容器中充入CO和N2各0.8mol,则此时v（正） ＞＞v（逆）（选填“＞”“＜”或“=”）。
（5）若保持其他条件不变，15min时将容器的体积压缩至1L，20min时反应重新达到平衡，NO的物质的量浓度对应的点可能是点 CC（选填“A”“B”“C”“D”或“E”），该点的平衡常数值为 55。
【答案】ΔH2-ΔH1；+180；2NO（g）⇌N2O2（g）ΔH=+398.4kJ⋅mol-1；a；0.02mol/（L•min）；0.05mol/L；5；＞；C；5
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：31引用：1难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：164引用：26难度：0.3
