A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：
（1）F在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：A弱于弱于E（填“强于”或“弱于”）。
（3）M的水溶液俗称水玻璃水玻璃。
（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为23：2723：27。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】第三周期第ⅦA族；弱于；水玻璃；23：27；2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：2引用：1难度：0.5
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