当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发CO2利用技术、降低CO2含量成为研究热点．某化学实验小组采用CO2催化加氢制甲醇来减少CO2对环境造成的影响．在容积为4L的恒容密闭容器中，充入2.4mol H2和1.2mol CO2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．回答下列问题：
（1）每消耗0.3mol H2，该反应放出的热量为 4.94.9kJ．
（2）下列能用来判断该反应达到平衡状态的标志是 BCBC（填标号）．
A．混合气体的密度不再随时间改变
B．混合气体的平均相对分子质量不再随时间改变
C．c（CH3OH）不再随时间改变
D．混合气体的质量不再随时间改变
（3）3min后，反应达到平衡状态，此时测得反应前后的总压强之比为5：4．
①c（CO2）=0.210.21mol•L-1，H2的转化率为 4545%．
②v（H2O）=0.030.03mol•L-1•min-1．
③该反应达到平衡时的平衡常数K=0.09×0.090.21×（0.33）30.09×0.090.21×（0.33）3（列出计算式即可）mol-2•L2．
（4）在一定条件下，体系中的CO2的平衡转化率（α）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．则T1＜＜（填“＞”或“＜”）T2，判断的理由是 该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，CO2的转化率增大该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，CO2的转化率增大．
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【答案】4.9；BC；0.21；45；0.03；；＜；该反应为放热反应，降低温度，反应朝正反应方向进行，CO2的转化率增大
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【解答】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：6引用：4难度：0.4
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
