用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为12mol/L12mol/L．
（2）用双线桥表示电子的得失
．
（3）此反应中氧化剂是KMnO4KMnO4，氧化产物Cl2Cl2．
（4）若有x mol KMnO4参加反应，则转移电子的物质的量为5xmol5xmol．
（5）15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为5.6L5.6L，同时有0.50.5mol HCl被氧化．
【答案】12mol/L；；KMnO4；Cl2；5xmol；5.6L；0.5
；KMnO4；Cl2；5xmol；5.6L；0.5【解答】
【点评】
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