（1）某短周期金属元素R的部分电离能情况如图Ⅰ表示，则R元素位于周期表第 ⅡAⅡA族，其基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s21s22s22p63s2．图Ⅱ中A、B、C、D是四种不同主族元素的气态氢化物，其中A比B分子沸点高的可能原因是 H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多．
（2）图Ⅱ中C物质能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：C与第2周期中的另一种元素的氢化物相互作用得到的化合物X是科学家潜心研究的一种储氢材料，X是乙烷的等电子体；加热X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体．
①化合物C的分子空间构型为 三角锥型三角锥型，X的结构式为 
（必须标明配位键）．
②形成C物质的中心原子在X、Y分子中的杂化方式分别是 sp3和sp2sp3和sp2，Y分子中σ键和π键数目之比为 5：15：1．（3）过渡金属钛有“生物金属”之称，其化合物以+4价稳定．回答下列问题：
①工业上通过蒸馏还原TiCl4制得单质钛．常温下TiCl4是一种有刺激性臭味的无色液体，熔点-23.2℃，沸点136.2℃，推断TiCl4属于 分子分子晶体
②Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数 相同相同（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是 Cl-、H2OCl-、H2O．
③TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图Ⅲ，化学式为 [TiO]n2n+[TiO]n2n+．
④TiO2与BaCO3一起熔融可制得偏钛酸钡，该物质热稳定性好，介电常数高，是制造大容量电容器的极好材料，该晶体胞的结构示意图如图Ⅳ．请写出制备偏钛酸钡的化学方程式 TiO2+BaCO3 高温 BaTiO3+CO2↑TiO2+BaCO3 高温 BaTiO3+CO2↑．
高温
高温
【答案】ⅡA；1s22s22p63s2；H2O分子之间形成的氢键数目比HF分子之间多；三角锥型；；sp3和sp2；5：1；分子；相同；Cl-、H2O；[TiO]n2n+；TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2↑
；sp3和sp2；5：1；分子；相同；Cl-、H2O；[TiO]n2n+；TiO2+BaCO3高温
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：156引用：2难度：0.1
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：24引用：2难度：0.5 -
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发布：2025/1/6 6:0:5组卷：6引用：1难度：0.7
