如图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀	2.7	7.5	4.4
完全沉淀	3.7	9.7	6.7

请回答：
（1）溶液B中含有的阳离子有

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺

（填离子符号）。
（2）下列物质中最适宜作氧化剂X的是

b

b

（填字母）。
a.NaClO
b.H₂O₂
c.KMnO₄
（3）加入试剂①是为了调节pH，要调整pH范围是

3.7～4.4

3.7～4.4

，则试剂①可以选择

CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃]

CuO[或Cu（OH）₂或CuCO₃]

（填化学式）。
（4）已知溶液中c（Cu²⁺）与pH的关系为lgc（Cu²⁺）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu²⁺）为1mol/L，此时溶液中的Fe³⁺能否沉淀完全：

能

能

（填“能”或“否”）。
（5）用如图装置对E中溶液进行电化学过程的示意图，其中A、B均为Pt电极。请填空：

①甲池中，B作

正

正

极（填电极名称），电极反应式为

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

。
②乙池中，Fe作

阴

阴

极（填电极名称），乙池中总反应的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+4H⁺，

2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+4H⁺，

。
③在此过程中若完全反应，乙池中Fe极的质量增加64g,此时E溶液呈淡蓝色，则甲池中理论上消耗标准状况下O₂

11.2

11.2

L。