“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。完成如下有关的问题。
（1）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe有8个、γ-Fe有 1212个、α-Fe有 66个；将铁缓慢加热到1500℃再降温到常温，缓慢冷却得固体A和急速冷却得固体B，两者密度不同，较大的是固体 BB（填“A”或“B”）。
（2）金刚石和C60都由碳元素组成，C60C60晶体中构成微粒的配位数较大，原因是 C60晶体属于面心立方堆积，构成微粒的配位数为12；金刚石的晶体晶胞中每个C原子与其他4个C原子相连，构成微粒的配位数为4C60晶体属于面心立方堆积，构成微粒的配位数为12；金刚石的晶体晶胞中每个C原子与其他4个C原子相连，构成微粒的配位数为4。
（3）PTC元件（热敏电阻）的主要成分BaTiO3热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。晶体中，Ba在由12个O围成的十四面体（六个正方形、八个正三角形）的中心，Ti在由6个O围成的正八面体的中心，则O在由 4个Ba和2个Ti4个Ba和2个Ti围成的立体结构的中心。
（4）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图1所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，如图2是沿立方格子对角面取得的截图。
①若A原子的坐标参数为（0，0.0），C为（l,1，1），则B原子的坐标参数为 （34，34，14）（34，34，14）。
②三种微粒半径：r（Cu）≈r（Mn）=127pm,r（Al）=143pm,则Cu、Mn原子之间的最短核间距离为 1803或5403或311.761803或5403或311.76pm。
③将Cu-Mn-Al合金晶胞沿棱投影于垂直面可得如图3（
）。下列属于沿面对角线或体对角线投影于垂直面的是 DD。（填字母序号）
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【考点】晶胞的计算．
【答案】12；6；B；C60；C60晶体属于面心立方堆积，构成微粒的配位数为12；金刚石的晶体晶胞中每个C原子与其他4个C原子相连，构成微粒的配位数为4；4个Ba和2个Ti；（，，）；180或或311.76；D
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：3难度：0.6
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
