将V1mL3.65%HCl溶液逐滴滴入盛有V2mL未知浓度的NaOH溶液的烧杯中（图1），测量并记录溶液的pH变化（图2）和温度变化（图3）。（实验中始终保持V1+V2=50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL）。
（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液的颜色显 红红色；
（2）实验中发生反应的化学方程式为 HCl+NaOH═NaCl+H2OHCl+NaOH═NaCl+H2O；
（3）图2中的pH=7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1=3030mL；
（4）通过该实验给出的判断，其中正确的是 BB；
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该反应是放热反应
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（5）实验中所用NaOH溶液的溶质质量分数为 6.0%6.0%。
【考点】中和反应及其应用．
【答案】红；HCl+NaOH═NaCl+H2O；30；B；6.0%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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