一种利用废铜屑制硫酸铜晶体的实验流程及主要装置如图：
（1）将浓硝酸滴入烧瓶中的具体操作是 将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，使液体慢慢流下将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，使液体慢慢流下。
写出废铜屑溶解生成CuSO4的化学方程式为 Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2OCu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O。
根据右上图分析硝酸的用量如何影响CuSO4•5H2O产率 当n（HNO3）n（Cu）约为1.8时最佳，小于此值，铜粉过量，制得的CuSO4•5H2O晶体产率偏低；高于此值时，硝酸过量，会有硝酸铜，影响晶体的纯度当n（HNO3）n（Cu）约为1.8时最佳，小于此值，铜粉过量，制得的CuSO4•5H2O晶体产率偏低；高于此值时，硝酸过量，会有硝酸铜，影响晶体的纯度。
（2）废铜屑中常含有铁、铅等杂质，铅可形成硫酸铅沉淀而除去，某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
n
（
HN
O
3
）
n
（
C
u
）
n
（
HN
O
3
）
n
（
C
u
）
| 氢氧化物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Cu（OH）2 | 4.2 | 6.7 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
3.7＜pH＜4.2
3.7＜pH＜4.2
，为不引入杂质，调节pH时所加的物质为 CuO或Cu（OH）2
CuO或Cu（OH）2
。（3）下列有关操作的说法不正确的是
BEF
BEF
。A.也可在烧瓶中先加入废铜屑、水，再缓缓加入浓硫酸、浓硝酸
B.若废铜屑溶解时生成的两种气体与NaOH溶液反应后只生成一种盐，则实验中n（HNO3）：n（H2SO4）为1：2
C.实验中可用H2O2代替硝酸
D.趁热过滤时，使用短颈漏斗而不用长颈漏斗
E.析出CuSO4•5H2O晶体的方法同于食盐水中析出氯化钠晶体
F.蒸发温度高可获得较大的晶粒
（4）一系列操作如下，从中选出正确的选项排序：
b
b
→a
a
→f
f
→e
e
→c
c
。a.自然冷却至室温
b.加热蒸发溶液至表面有晶膜出现
c.停止过滤，取出晶体，置于滤纸上，再覆盖一张纸，轻压吸干残液
d.加热蒸发至蒸发皿中有较多晶体出现
e.用95%乙醇代替蒸馏水洗涤
f.减压过滤
g.放在冰水中冷却
（5）已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，I2+2S2
O
2
-
3
O
2
-
6
=×100%
1
.
25
bc
a
=×100%
。1
.
25
bc
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，使液体慢慢流下；Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2NO2↑+2H2O或3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O；当约为1.8时最佳，小于此值，铜粉过量，制得的CuSO4•5H2O晶体产率偏低；高于此值时，硝酸过量，会有硝酸铜，影响晶体的纯度；3.7＜pH＜4.2；CuO或Cu（OH）2；BEF；b；a；f；e；c；=×100%
n
（
HN
O
3
）
n
（
C
u
）
1
.
25
bc
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：8引用：1难度：0.6
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
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（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
