某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol•L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是乙乙（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从aa到bb（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO2-4移向乙乙（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为MnO-4+8H++5e-═Mn2++4H2OMnO-4+8H++5e-═Mn2++4H2O．
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考点】化学电源．
【答案】乙；a；b；乙；+8H++5e-═Mn2++4H2O
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
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Fe（OH）2+Ni（OH）2。放电充电
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（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液（电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0.36g水。试回答下列问题：
①电解足量N（NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R=（用含a、x的代数式表示）。
②电解含有0.1mol•L-1的CuSO4溶液100mL，阳极产生标准状况下的气体体积为L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH=。
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