砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图

。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式

2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S

2As₂S₃+5O₂+6H₂O=4H₃AsO₄+6S

。该反应需要在加压下进行，原因是

增加反应物O₂的浓度，提高As₂S₃的转化速率

增加反应物O₂的浓度，提高As₂S₃的转化速率

。
（3）已知：As（s）+

3

2

H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂
2As（s）+

5

2

O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃
则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H=

2△H₁-3△H₂-△H₃

2△H₁-3△H₂-△H₃

。
（4）298K时，将20mL 3x mol•L^-1 Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^-1 I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃^3-（aq）+I₂（aq）+2OH^-⇌AsO₄^3-（aq）+2I^-（aq）+H₂O（l）。溶液中c（AsO₄^3-）与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是

ac

ac

（填标号）。
a.溶液的pH不再变化
b.v（I^-）=2v（AsO₃^3-）
c.c （AsO₄^3-）/c （AsO₃^3-）不再变化
d.c（I^-）=y mol•L^-1
②t_m时，v_正

大于

大于

 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m时v_逆

小于

小于

 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是

t_m时生成物浓度较低

t_m时生成物浓度较低

。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为

4

y

3

（

x

-

y

）

2

4

y

3

（

x

-

y

）

2

。