将CO₂转化为高附加值化学品已成为化学研究的重要课题，工业上利用CO₂和异丁烷[CH（CH₃）₃]反应制备汽油添加剂的主要成分异丁烯[CH₂═C（CH₃）₂]。
已知：
反应Ⅰ：CH（CH₃）₃（g）+CO₂（g）⇌CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂O（g）+CO（g）ΔH₁=+165.2kJ⋅mol^-1
反应Ⅱ：CH（CH₃）₃（g）⇌CH₂=C（CH₃）₂（g）+H₂（g）  ΔH₂
反应Ⅲ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）  ΔH₃=-41.2kJ⋅mol^-1
回答下列问题：
（1）则反应Ⅱ的ΔH₂=

+124.0kJ⋅mol^-1

+124.0kJ⋅mol^-1

。
（2）向1.0L恒容密闭容器中加入1molCH（CH₃）₃（g）和1molCO₂（g），利用反应Ⅰ制备异丁烯。已知正反应速率可表示为常数v_正=k_正⋅c[CH（CH₃）₃]⋅c（CO₂），逆反应速率可表示为v_逆=k_逆⋅c[CH₂=C（CH₃）₂]⋅c（CH₂O）⋅c（CO），其中k_正、k_逆为速率常数。
①图1中能够代表k_逆的曲线为

L₃

L₃

（填“L₁”“L₂”“L₃”或“L₄”）。

②温度为T₁时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=

1

1

，平衡时CH（CH₃）₃的转化率

＞

＞

50%（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，反应为CO₂（g）+CH₄⇌2CO（g）+2H₂（g）。在pMPa时，将CO₂和CH₄按物质的量之比为1：1充入密闭容器中，分别在无催化剂及ZrO₂催化下反应相同时间，测得CO₂的转化率与温度的关系如图2所示。
①a点，CO₂的转化率相等，原因是

温度较高，催化剂失活

温度较高，催化剂失活

。
②在pMPa、900℃、ZrO₂催化条件下，将CO₂、CH₄、H₂O（g）按物质的量之比为1：1：n充入密闭容器中，CO₂的平衡转化率为α，此时平衡常数K_p=

p

2

（

CO

）

p

2

（

H

2

）

p

（

C

O

2

）

p

（

C

H

4

）

p

2

（

CO

）

p

2

（

H

2

）

p

（

C

O

2

）

p

（

C

H

4

）

（以分压表示，分压=总压×物质的量分数。用含α、n、p的计算表达式表示）。
（4）利用电化学可以将CO₂有效转化为甲酸根离子（HCOO^-），装置如图3所示。已知：阴极生成的副产物是H₂。当阳极生成O₂的体积为224mL（标准状况）时，测得阴极区内的c（HCOO^-）=0.015mol⋅L^-1，则电解效率为

75%

75%

（忽略电解前后溶液体积的变化。电解效率=

一段时间内生成目标产物转移的电子数

一段时间内电解池转移的电子总数

×100%）。