工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.60kJ•mol-1。
已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：
| 时间（h） 物质的量（mol） |
0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | 1.00 | 1.00 |
（1）反应进行到2h时放出的热量为
27.78
27.78
kJ。（2）0～1h内N2的平均反应速率为
0.05
0.05
mol•L-1•h-1。（3）此温度下该反应的化学平衡常数K=
0.15（L/mol）2
0.15（L/mol）2
（保留两位小数）。（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化学平衡将向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”），理由 Qc＜K
Qc＜K
。（5）要缩短达到平衡的时间，可采取的措施有
升高温度
升高温度
、增大压强
增大压强
（写两条即可）。（6）下列说法正确的是
CD
CD
。A．该反应实际生产中的高温是为了加快反应速率和提高反应正向进行的程度
B．在恒温恒容密闭容器中，投入等物质的量N2和H2，在一定条件下反应，当N2体积分数不变时，体系达化学平衡状态
C．合成氨时需要除去原料气中的CO，防止催化剂中毒
D．在工业生产过程中，不断将氨液化并移去液氨以提高原料的利用率
【考点】化学平衡的计算．
【答案】27.78；0.05；0.15（L/mol）2；正反应；Qc＜K；升高温度；增大压强；CD
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：11引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
