①某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的浓度为0.2 mol•L^-1。现将一定量的铁粉投入到该溶液中，回答下列问题：
（1）原溶液中Cu²⁺的浓度为

0.1mol•L^-1

0.1mol•L^-1

。
（2）反应后测得Cl^-的浓度为

0.2mol/L

0.2mol/L

。
（3）若反应后测得Fe²⁺的溶液为0.05mol•L^-1，则反应生成铜单质的质量是多少，请写出详细的计算过程

n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu,可知参加反应Fe等于生成Cu的物质的量，n（Cu）=0.005mol,故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g

n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu,可知参加反应Fe等于生成Cu的物质的量，n（Cu）=0.005mol,故生成Cu的质量为0.005mol×64g/mol=0.32g

。
②已知Fe₂O₃在高炉中有下列反应：Fe₂O₃+CO═2FeO+CO₂。反应形成的固体混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素铁和氧的质量比用m （Fe）：m（O）表示：
（1）上述固体混合物中，m（Fe）：m（O）不可能是

AD

AD

。
A．21：9
B．21：8
C．21：7.5
D．21：4
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，计算Fe₂O₃与FeO的物质的量之比

1：4

1：4

，Fe₂O₃被CO还原的百分率

66.7%

66.7%

。