油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
（1）已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S（g）⇌S₂（g）+2H₂（g）ΔH₁=+180kJ⋅mol^-1
②CS₂（g）+2H₂（g）⇌CH₄（g）+S₂（g）ΔH₂=-81kJ⋅mol^-1
则反应③CH₄（g）+2H₂S（g）⇌CS₂（g）+4H₂（g）的ΔH₃=

+261

+261

kJ⋅mol^-1；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是

BD

BD

（填标号）。
A.断裂2molC-H键的同时生成1molC=S键
B.恒容条件下，体系压强不再变化
C.恒容条件下，气体的密度不再变化
D.v_正（H₂S）=2v_逆（CS₂）
（2）在不同温度、反应压强为100kPa,进料H₂S的摩尔分数（可看成体积分数）为0.1%～20%（其余为N₂）的条件下，对于反应①，H₂S分解平衡转化率的结果如图1所示。则T₁、T₂和T₃由大到小的顺序为

T₁＞T₂＞T₃

T₁＞T₂＞T₃

；H₂S的摩尔分数越大，H₂S分解平衡转化率越小的原因是

恒压条件下，H₂S的摩尔分数增大，H₂S的分压增大，平衡正向移动，H₂S的转化率降低

恒压条件下，H₂S的摩尔分数增大，H₂S的分压增大，平衡正向移动，H₂S的转化率降低

。

（3）反应①和③的ΔG随温度的影响如图2所示，已知ΔG=-RTlnK（R为常数，T为温度，K为平衡常数），则在1000℃时，反应的自发趋势①

＜

＜

③（填“＞”、“＜”或“=”）。在1000℃、100kPa反应条件下，将n（H₂S）：n（CH₄）：n（N₂）=3：2：15的混合气进行反应，达到平衡时n（CS₂）：n（H₂）约为1：4，n（S₂）微乎其微，其原因是

在1000K，反应①△G＞0，反应趋势小，反应③△G＜0，反应趋势大，占主导

在1000K，反应①△G＞0，反应趋势小，反应③△G＜0，反应趋势大，占主导

。
（4）在1000℃、100kPa反应条件下，将n（H₂S）：n（CH₄）：n（N₂）=3：3：2的混合气进行反应③，达到平衡时，CS₂分压与H₂S的分压相同。则反应③的K_p=

1.28×10⁴

1.28×10⁴

（不用写单位）。