实验室有一瓶标签残缺且没有完全密封的无色溶液如图所示，化学小组的同学经过询问老师后了解可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种。为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，进行了如下探究活动：
【活动一】【提出猜想】猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
[查阅资料]常温下，有关物质的相关信息如下表：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7.0 | 12.8 | 11.0 | 8.6 |
常温下饱和碳酸氢钠的溶质质量分数小于10%
常温下饱和碳酸氢钠的溶质质量分数小于10%
。【活动二】【继续探究】
（1）取少量样品测得其pH＞7，则原溶液的溶质一定不是
NaCl
NaCl
。（2）同学们在老师的指导下，另取样品又进行了如下实验：
[获得结论]（3）实验完成后，同学们最终得到结论：原瓶中的溶质是一种碱，且已变质。请写出该变质反应的化学方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
。【活动三】【深度探究】探究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的原理
[查阅资料]①将二氧化碳持续通入一定量的氢氧化钠溶液中，会先后发生两个反应：a.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；b.碳酸钠与二氧化碳和水化合生成碳酸氢钠。
②本实验条件下，Na2CO3和NaHCO3溶液的pH见上表。
为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应，同学们向盛有200g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中持续通入二氧化碳，同时用离子浓度传感器和pH传感器分别测得溶液的离子浓度及pH的变化如图1、图2所示。
（4）图1中曲线2上“▲”代表OH-，则“●”代表的离子是
HCO
-
3
HCO
-
3
Na2CO3
Na2CO3
。（5）实验过程中，同学们发现200s后溶液的pH不再变化，则此时烧杯中可能观察到的现象有
溶液中有白色沉淀产生
溶液中有白色沉淀产生
。（6）B点对应溶液中的溶质质量为
26.5
26.5
g,并在图1曲线1上标出B点对应的位置。[实验结论]氢氧化钠溶液可吸收过量的二氧化碳生成碳酸氢钠。
【答案】常温下饱和碳酸氢钠的溶质质量分数小于10%；NaCl；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；；Na2CO3；溶液中有白色沉淀产生；26.5
HCO
-
3
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：124引用：1难度：0.3
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1．仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
（1）操作③用玻璃棒搅拌的目的是．
（2）请完成如表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
（3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是假设和现象 判断和化学方程式 a 若现象I为无氨味． 则样品中不含 （填名称）．b 由操作②现象判断． 该样品一定含有 离子．c 若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀． 则样品中含有 （写名称），该反应的化学方程式为．d 若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀． 则样品中含有 （写化学式），该反应的化学方程式为．（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是（只写一种）．发布：2024/12/24 11:1:11组卷：348引用：5难度：0.1 -
2．某化学兴趣小组的同学在整理化学药品柜时【提出问题】这瓶无色溶液是什么物质的溶液？
【查阅资料】①20℃是碳酸钠的溶解度是21.8g,碳酸氢钠的溶解度是9.6g,硫酸钠的溶解度19.5g,硝酸钠的溶解度是88g。
②碳酸钡是不溶于水的白色固体，硫酸钡是既不溶解于水又不溶解于酸的白色固体；
③Ca（OH）2和Ba（OH）2的不同温度下的溶解度如表所示：
【猜想与假设】小组同学提出了如下假设：温度（℃） 10 20 30 40 50 60 Ca（OH）2 0.17g 0.16g 0.15g 0.14g 0.13g 0.12g Ba（OH）2 2.48g 3.89g 5.59g 8.22g 13.12g 20.94g
①碳酸钠溶液；②硫酸钠溶液；③碳酸氢钠溶液；④硝酸钠溶液
【讨论交流】在老师的指导下，小组同学认为假设不合理，理由是。
【进行实验】小组同学设计并进行了如下实验，请你完善小组同学的“相互评价”。
【实验反思】请写出硫酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式实验组别 操作、现象与结论 结论与评价 第一组 取少量的样品溶液于一试管中，向其中加入稀盐酸，试管中无明显现象。猜想②成立。 你认为此结论 （填“正确”或不正确”），理由是。第二组 取少量的样品溶液于一试管中，向其中加入氢氧化钡溶液，试管中出现白色沉淀。猜想②成立。 此结论不正确，要想进一步确定猜想②成立，还需进行的实验是 。。
【注意：若答对下列两个小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】
【拓展提升】长期存放的氢氧化钠溶液会变质生成碳酸钠，为探究氢氧化钠变质的程度，实验室常用先加过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液充分反应后过滤，再在滤液中滴加酚酞溶液的方案进行实验。
【实验反思】实验发现加氯化钡溶液比加氯化钙溶液实验结果更准确，原因是。如果使用氯化钙溶液，要达到实验目的，你认为改进实验的方法是。发布：2024/12/25 16:30:1组卷：91引用：2难度：0.5 -
3．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图1），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 常温下稀溶液的pH 7 13 11 9 。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图2：
①生成白色沉淀A的化学方程式。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是，且已变质。发布：2024/12/25 16:0:1组卷：141引用：5难度：0.5
