丙烯腈（CH2=CHCN）是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得．原理为CH≡CH+HCNCuCl270℃CH2=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl2
（1）通过查阅资料有两种方案可以制备：
方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应；
方案2：铜丝在氯气中燃烧．
方案1的实验原理如图所示：
①仪器a的名称：分液漏斗分液漏斗．
②请写出方案1的反应原理：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2OCu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（用离子方程式表达）．
（2）用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是 过氧化氢受热易分解过氧化氢受热易分解．
（3）方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为 CuClCuCl．
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙；
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性．
（4）HCN的电子式：
．
（5）上述制备乙炔过程中，B装置的作用是 除去乙炔中的H2S除去乙炔中的H2S．
（6）装置D中可盛放的溶液是 CC．
A．饱和食盐水
B．NaOH溶液
C．高锰酸钾溶液
D．盐酸溶液
（7）工业用100kg含CaC2质量分数96%的电石，生产得到丙烯腈63.6kg,产率为 80%80%．
C
u
C
l
2
70
℃
【答案】分液漏斗；Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；过氧化氢受热易分解；CuCl；；除去乙炔中的H2S；C；80%
；除去乙炔中的H2S；C；80%【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：62引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
