1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
| 元素 | H | Li | Be | B | C | N | O | F |
| 电负性 | 2.1 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
（1）预测周期表中电负性最大的元素应为
F
F
；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8
0.8
＜X＜1.2
1.2
。（2）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
共价键
共价键
。（3）请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X（Br）
＞
＞
X（I）。（4）某有机化合物分子中含有S-N键，你认为该共用电子对偏向于
N
N
原子（填元素符号）。（5）根据表中的所给数据分析：同主族内的不同元素的X值变化的规律是
同主族从上向下，电负性逐渐减小
同主族从上向下，电负性逐渐减小
；（6）化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
。（7）下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是
D
D
。A．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S
B．两元素的电负性：S＜Cl
C．最高价含氧酸的酸性：HClO4＞H2SO4
D．常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E．两者间可发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓
【答案】F；0.8；1.2；共价键；＞；N；同主族从上向下，电负性逐渐减小；NaH+H2O=NaOH+H2↑；D
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：27引用：2难度：0.7
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1．甲、乙两种非金属元素：①甲单质比乙单质容易与H2化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质水溶性比乙的强。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：33引用：3难度：0.8 -
2．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是（ ）
发布：2024/12/30 18:0:1组卷：24引用：4难度：0.5 -
3．碳、氧、硅、锗、氟、氯、溴、镍元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是。
（2）从电负性角度分析，碳，氧和硅元素的非金属性由强至弱的顺序为。
（3）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为。
（4）基态锗（Ge）原子的电子排布式是，Ge的最高价氯化物分子式是。该元素可能的性质或应用有（填字母）。
A.是一种活泼的金属元素
B.其电负性大于硫
C.其单质可作为半导体材料
D.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
（5）溴与氯能以键结合形成BrCl,BrCl分子中，显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为。发布：2024/12/30 15:30:1组卷：73引用：5难度：0.5
