磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
（1）提纯白磷样品（含惰性杂质）的流程如图1所示。过程I中，被还原的元素是 Cu、PCu、P（填元素符号），过程Ⅲ的化学方程式为 2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P42Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4。
（2）磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2（PO4）3/C]是一种十分具有商业潜力的电极材料，其制备流程如图2：
①A的主要成分为V2（C2O4）3。H2C2O4溶液与V2O5反应生成A的化学方程式为 V2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2OV2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O。
②流程中加入碳球的作用是 增强复合材料的导电性增强复合材料的导电性。
③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。提纯工业级Li2CO3的实验方案是：将工业级Li2CO3与水混合，得到LiHCO3溶液；控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再过滤、洗涤、干燥，得到Li2CO3纯品。“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是 减少产品损失，提高产品产率减少产品损失，提高产品产率。
④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2（PO4）3═Li3V2（PO4）3+C6。电池放电时，正极的电极反应式为 Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3。
70
℃
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【答案】Cu、P；2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4；V2O5+5H2C2O4 V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O；增强复合材料的导电性；减少产品损失，提高产品产率；Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：13引用：2难度：0.4
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
