氧化还原反应在生产生活中应用广泛，思考回答以下问题
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是

I^-、Fe²⁺

I^-、Fe²⁺

。
（2）若向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的溶液中通入c mol Cl₂，当Br^-被氧化一半时，c为

3

a

+

2

b

2

3

a

+

2

b

2

（用含a、b的代数式表示）。
（3）已知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定测定K₂S₂O₈样品的纯度：有关反应方程式为：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-，S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂，则S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序为：

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-

。
（3）已知溶液中：还原性HSO₃²＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-；向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示。

写出a点处还原产物是

I^-

I^-

；b点到c点反应的离子方程式

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂

IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂