实验小组制备NaNO₂，并探究其性质。
Ⅰ．制备NaNO₂

（1）A中发生反应的化学方程式是

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

。
（2）B中选用漏斗替代长直导管的优点是

防止倒吸（或增大反应物的接触面积）

防止倒吸（或增大反应物的接触面积）

。
（3）为检验B中制得NaNO₂，甲进行以下实验：

序号	试管	操作	现象
①	2mL B中溶液	加2mL 0.1mol/L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝
②	2mL B中溶液	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL 0.1mol/L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液	变蓝
③	2mL H2O	滴加几滴H2SO4至pH=5，加2mL 0.1mol/L KI溶液，滴加几滴淀粉溶液	不变蓝

实验③的目的是

证明当溶液中c（I^-）和c（H⁺）相同时，空气中O₂不会氧化I^-

证明当溶液中c（I^-）和c（H⁺）相同时，空气中O₂不会氧化I^-

。
（4）乙认为上述3组实验无法证明B中一定含NaNO₂，还需补充实验，理由是

NO₂可能与H₂O、NaOH反应生成NaNO₃，酸性条件下

NO

-

3

可能也会氧化I^-

NO₂可能与H₂O、NaOH反应生成NaNO₃，酸性条件下

NO

-

3

可能也会氧化I^-

。
Ⅱ．探究NaNO₂的性质

装置	操作	现象
	取10mL 1mol/L NaNO2溶液于试剂瓶中，加入几滴H2SO4酸化，再加入10mL 1mol/L FeSO4溶液，迅速塞上橡胶塞，缓缓通入足量O2．	ⅰ．溶液迅速变为棕色。 ⅱ．溶液逐渐变浅，有无色气泡产生，溶液上方为浅红棕色。 ⅲ．最终形成棕褐色溶液。

资料：
ⅰ．[Fe（NO）]²⁺在溶液中呈棕色。
ⅱ．HNO₂在溶液中不稳定，易分解产生NO和NO₂气体。
（5）溶液迅速变为棕色的原因是

酸性条件下，

NO

-

2

+H⁺⇌HNO₂，HNO₂分解产生NO与溶液中Fe²⁺结合形成[Fe（NO）]²⁺，因此溶液呈棕色

酸性条件下，

NO

-

2

+H⁺⇌HNO₂，HNO₂分解产生NO与溶液中Fe²⁺结合形成[Fe（NO）]²⁺，因此溶液呈棕色

。
（6）已知棕色溶液变浅是由于生成了Fe³⁺，反应的离子方程式是

4[Fe（NO）]²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O

4[Fe（NO）]²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+4NO+2H₂O

。
（7）最终棕褐色溶液的成分是Fe（OH）_x（SO₄）_y，测得装置中混合溶液体积为20mL，设计如下实验测定其组成。
资料：充分反应后，Fe²⁺全部转化为Fe（OH）_x（SO₄）_y．Fe（OH）_x（SO₄）_y中x=

V

1

-

V

2

15

V

1

-

V

2

15

（用含V₁、V₂的代数式表示）。