CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）。
（1）图1是反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①则该反应△H ＜＜ 0 （填“＞”、“＜”或“=”），在T1温度下，往体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H2，经测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示。则该反应的平衡常数K=1212。
②若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是 BB。（填字母）。
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He,使体系总压强增大
（2）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图2，是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是 270270℃。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1==K2＜＜K3。 （填“＞”、“＜”或“=”）
（3）若常温常压下，1g CH3OH（l）完全燃烧放出热量为23kJ，则甲醇的燃烧热方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-736kJ•mol-1CH3OH（l）+32O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-736kJ•mol-1。
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【答案】＜；12；B；270；=；＜；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g）△H=-736kJ•mol-1
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：2难度：0.5
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1．氢气最早于16世纪被人工制取出来，氢气是一种清洁能源。
（1）利用光伏电池电解水制H2是氢能的重要来源。已知：H-H键、O=O键、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、495kJ•mol-1、463kJ•mol-1。则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ•mol-1。
（2）T1℃时，向5L恒容密闭容器中充入0.5molCH4，只发生反应2CH4（g）⇌C2H4（g）+2H2（g），达到平衡时，测得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的转化率为；保持其他条件不变，温度改为T2℃，经25s后达到平衡，测得c（CH4）=2c（C2H4），则0～25s内v（C2H4）=mol•L-1•s-1。
（3）CH4分解时几种气体的平衡分压（pPa）的对数值lgp与温度的关系如图所示。
①T℃时，向一恒容密闭容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只发生反应2CH4（g）⇌C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此时的平衡常数Kp=（用平衡分压代替浓度进行计算）Pa2。
②若只改变一个反应条件使Kp变大，则该条件是（填标号）。
A.减小C2H2的浓度
B.升高温度
C.增大压强
D.加入合适的催化剂
（4）工业上，以KNH2和液氨为电解质，以石墨为电极，电解液氨制备H2。阳极的电极反应式为，一段时间后阴、阳两极收集到的气体质量之比为。发布：2025/1/4 8:0:1组卷：9引用：3难度：0.5 -
2．反应 4A（g）+5B（g）⇌4C（g）+6D（g）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增 加了 0.30mol。下列叙述正确的是（ ）
发布：2024/12/30 19:30:2组卷：67引用：6难度：0.6 -
3．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3）x的值为．发布：2024/12/30 19:0:1组卷：163引用：26难度：0.3
