溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性．工业上制备的Br2的操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等
③用硫酸酸化步骤②得到的混合物
完成下列填空：
（1）Cl2氧化Br-应在酸性酸性 条件下进行，目的是为了避免溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴的沸点较低，易挥发溴的沸点较低，易挥发．
（3）写出步骤③所发生的化学反应方程式3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O．用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化．步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为Br2易挥发，对大气有污染Br2易挥发，对大气有污染．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中cc．
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液．
【考点】从海水中提取溴．
【答案】酸性；溴中毒及生成的溴与碱发生反应（且碱性溶液中氯气与碱反应）；溴的沸点较低，易挥发；3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O；用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化；Br2易挥发，对大气有污染；c
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：852引用：15难度：0.5
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