CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料．某种大理石除主要成分为CaCO₃外，还有少量的硫化物．小茜和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题．
【查阅资料】
资料一：已知复分解反应CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂可自发进行．在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况：

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小→大

表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸．下列反应均能发生，其中不符合该规律的是

D

D

（填字母）．
A、H₂SO₄+2NaHCO₃=2NaCl+2H₂O+2CO₂↑      B、2HCl+CaS=CaCl₂+H₂S↑
C、CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂=CaCO₃↓+2HClO     D、H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【实验探究】
小茜同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是

HCl、H₂S、和水蒸气

HCl、H₂S、和水蒸气

；
（2）上述装置中，A是

硫酸铜

硫酸铜

溶液，NaHCO₃溶液可以吸收

HCl、H₂S等酸性气体

HCl、H₂S等酸性气体

；
（3）上述装置中，B物质的名称可能是

无水氯化钙

无水氯化钙

；
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果

偏低

偏低

 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）；
（5）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验：

实验步骤	Ⅰ．将适量盐酸加入烧杯中并称重	Ⅱ．称取少量大理石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	Ⅲ．待完全反应后，称重
实验图示
实验数据	烧杯和盐酸的质量为100.0g	大理石样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g.大理石样品纯度为83.3%．请你评价他的结论是否正确

错误

错误

（填“正确“或“错误”），并简述理由

大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．

大理石中含有硫化物，硫化物与盐酸反应会生成硫化氢气体逸出，把生成的气体全部作为二氧化碳，使碳酸钙质量偏大，造成质量分数偏大．

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