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某课外活动小组同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题．
（1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 2H++2e-═H2↑2H++2e-═H2↑，总反应的离子方程式为 2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通电 2OH-+H2↑+Cl2↑．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号） ②④②④．
①溶液中Na+向A极移动
②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
（2）上述实验反应一小段时间后，再把开关K与a连接，则B极的电极反应式为 Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，则可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
①该电解槽的阳极反应式为 4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑．此时通过阴离子交换膜的离子数 小于小于（填”大于”或”小于”或”等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
②制得的氢氧化钾溶液从出口 DD（填写“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大．
④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-O2+2H2O+4e-=4OH-．
⑤燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液态肼（分子式N2H4）可以在氟气中燃烧生成氮气和氟化氢．利用肼、氟气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2ON2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O．
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【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】2H++2e-═H2↑；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；Fe-3e-+3OH-=Fe（OH）3↓；4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；D；H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大；O2+2H2O+4e-=4OH-；N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
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【解答】
【点评】
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发布：2024/12/30 17:30:1组卷：35引用：3难度：0.5
