用浓盐酸和MnO2制取Cl2的装置如图，某小组欲证明产生的气体中含有HCl。
（1）Cl2的电子式是 
，A中反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+2H2O+Mn2+MnO2+4H++2Cl- △ Cl2↑+2H2O+Mn2+。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：
△
△
| 实验序号 | 试剂 | 现象 |
| a | 紫色石蕊溶液 |
先变红后褪色 先变红后褪色
|
| b | AgNO3 | 出现白色沉淀 |
先变红后褪色
先变红后褪色
。②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是
ab
ab
（填字母序号）（3）已知将HCl气体通入饱和实验水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但实验不能证明气体中含有HCl,结合化学用语解释其原因：
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体
Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体
。（4）已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl。
实验I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的
I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液VmL。
实验II．测定X中Cl元素重量。另取25.00mL溶液X，选用适当的还原将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1AgNO3溶液滴定说的溶液中的Cl-。
①X中的HClO不会影响实验I的测定结果，原因是
生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2
生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2
。②由I、II中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl,则II中0.10mol•L-1AgNO3溶液的体积应大于
0.4V
0.4V
mL（用含V的代数式表示）。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】；MnO2+4H++2Cl- Cl2↑+2H2O+Mn2+；先变红后褪色；先变红后褪色；ab；Cl2+H2O⇌HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2，HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2；0.4V
；MnO2+4H++2Cl- △
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：6引用：2难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
