同学们对三星堆遗址的Ⅱ号青铜神树展开研究性学习。
【查阅资料】科研人员对Ⅱ号青铜神树座进行过如下测定。
①用光谱仪测定金属材料成分，得到如下数据：含Cu 75.1%，含Sn 5.6%，含Pb 16.2%。
②用X衍射仪测定树座外侧铜锈成分为碱式氯化铜【Cu2（OH）3Cl】。
【分析研究】
（1）铸造铜树时，在铜中加入锡和铅会使材料的熔点 降低降低（选填“降低”、“升高”）。
（2）青铜器中的铜在氯离子等作用下，生成活性很强的氯化亚铜（CuCl）。CuCl易与O2、H2O反应生成氯化氢和碱式氯化铜【Cu2（OH）3Cl】，该反应的化学方程式为 4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl。
同学们发现生活中铜制品长期露置在潮湿空气中也会锈蚀生成“铜绿”【Cu2（OH）2CO3】。
【实验探究】
为探究生活中某锈蚀铜样品中单质铜的质量分数，并回收铜。
查阅资料：①Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
实验设计：取铜样品（假设除铜和铜绿外，不含其它物质），设计甲、乙两方案。
方案甲：
（3）所得固体经操作Ⅰ、洗涤、干燥，称得质量为6.4g,其中操作Ⅰ的名称为 过滤过滤，铜样品中单质铜的质量分数为 36.6%36.6%（结果保留到0.1%）。
（4）滤液中的阳离子有 Cu2+、H+Cu2+、H+（填离子符号）。
方案乙：
（5）步骤Ⅰ中铜绿受热分解生成黑色固体A、CO2和H2O，过程中还有另一个化合反应也生成黑色固体A，黑色固体A的化学式为 CuOCuO。
（6）步骤所得铜中往往含有少量的Cu2O。检验铜中含有Cu2O的实验方法为：取样于试管中，向其中加入适量的稀硫酸观察到 固体的量减少，溶液变成蓝色固体的量减少，溶液变成蓝色（填实验现象），证明铜中含有Cu2O。
（7）步骤Ⅱ还原16.0g黑色固体A，得到Cu和Cu2O的混合物共ag。则a的值范围为12.8g＜a＜14.4g14.4g（写出计算过程）
【实验反思】
（8）①方案甲中，若所得固体在空气中进行加热干燥，则测得铜样品中单质铜的质量分数将 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；还可能有哪些操作因素也会导致铜样品中单质铜的质量分数产生偏差 所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落（任写一点）。
②方案甲中，若需对所得滤液中的铜进行回收，则可以加入一种稍过量的金属，写出该反应的化学方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（任写一个）。
（9）小组同学针对如何将方案乙中氧化铜全部转化为铜单质展开讨论。查阅资料得知，反应条件是影响转化的重要因素，你认为：实验中可采取的措施有 提高反应的温度、增大CO的通入量（答案合理即可）提高反应的温度、增大CO的通入量（答案合理即可）（任写一点）。
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；合金与合金的性质．
【答案】降低；4CuCl+O2+4H2O=2Cu2（OH）3Cl+HCl；过滤；36.6%；Cu2+、H+；CuO；固体的量减少，溶液变成蓝色；14.4g；偏大；所得固体没有洗涤或转移固体时有洒落；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；提高反应的温度、增大CO的通入量（答案合理即可）
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：101引用：2难度：0.3
相似题
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
