氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）
回答下列问题：
（1）装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。
（2）装置B的作用是吸收水蒸气和部分氯化氢气体吸收水蒸气和部分氯化氢气体。
（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H2 △ CaH2Ca+H2 △ CaH2。
（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降。
【产品的定量测定】
通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙
（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器。
②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL。
③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。
④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
回答下列问题：
（5）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化量气管中液面不再变化。
（6）反应生成氢气的体积为100.0100.0mL。
（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化钙的纯度为88.4%88.4%。（结果精确到0.1%）
△
△
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；吸收水蒸气和部分氯化氢气体；Ca+H2 CaH2；将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降；量气管中液面不再变化；100.0；88.4%
△
【解答】
【点评】
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