尿素[CO（NH₂）₂]是首个由无机物人工合成的有机物。
（1）已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s） ΔH=-159.5kJ/mol；
②NH₂CO₂NH₄═CO（NH₂）2+H₂O  ΔH=+116.5kJ/mol；
则氨气与二氧化碳气体合成固态尿素和气态水的热化学反应方程式为

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0kJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-43.0kJ/mol

。
（2）一定条件下，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10molCO₂和0.40molNH₃，发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），60min开始达到平衡。反应中CO₂的物质的量随时间变化如下表所示：

时间/min	0	20	60	80
n（CO2）/mol	0.10	0.06	0.04	0.04

①60min时，上述反应的平均反应速率v（CO₂）=

5.00×10^-4mol/（L•min）

5.00×10^-4mol/（L•min）

。
②NH₃的平衡转化率为

30%

30%

。
（3）一定条件下，恒容容器中，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比

n

（

NH

3

）

n

（

CO

2

）

=x,发生反应2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g），x与CO₂的平衡转化率（σ）的关系如图所示：

①α随着x增大而增大的原因是

如果c（CO₂）不变，x越大，则c（NH₃）越大，平衡正向移动CO₂平衡转化率增大

如果c（CO₂）不变，x越大，则c（NH₃）越大，平衡正向移动CO₂平衡转化率增大

。
②A点平衡时容器内总压强为p₀kPa,则上述反应的平衡常数K_p=

9

4

p

0

2

（kPa）^-2

9

4

p

0

2

（kPa）^-2

。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（4）以惰性电极电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

CO（NH₂）₂-6e^-+8OH^-=N₂↑+

CO

2

-

3

+6H₂O

，若两极共收集到气体22.4L（标准状况），则消耗的尿素的质量为

15g

15g

（忽略气体的溶解）。