黑木耳中含有丰富的人体所必需的铁元素。某研究小组测定黑木耳中铁元素含量，实验方案如下。回答下列问题：
（1）配制90mL0.10mol•L-1K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有 玻璃棒玻璃棒、100mL容量瓶100mL容量瓶。
②计算，称量：需用天平称量 2.92.9gK2Cr2O7固体（M[K2Cr2O7]=294g•mol-1）。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
定容的操作是：将蒸馏水注入容量瓶，当 直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④下列操作使结果偏低的是 ADAD。
A.定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.定容时，俯视刻度线
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
（2）测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在）
| 步骤一 | 取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 |
| 步骤二 | 过滤，向滤液中加入0.10mol•L-1酸性K2Cr2O7溶液10mL时，恰好完全反应 |
将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差
将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差
。②请配平步骤②中发生反应的离子反应方程式：
6Fe2++1Cr2O72-+
14
14
H+═6
6
Fe3++2
2
Cr3++7
7
H2O。③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为
0.3%
0.3%
。【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．
【答案】玻璃棒；100mL容量瓶；2.9；直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处；AD；将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验误差；14；6；2；7；0.3%
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：3难度：0.5
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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3．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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