资料显示：氨气可在纯氧中安静燃烧…某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验．
（1）氨气极易溶于水，其水溶液叫做氨水，显 碱碱性，能使石蕊试液变 蓝蓝；其原因为 NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH-NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+4+OH-
溶液呈碱性溶液呈碱性．（用化学方程式和电离方程式表示）
（2）图甲是实验室制取纯净、干燥的氨气的装置图，写出大试管内发生反应的化学方程式（采用实验室常用药品制氨气）：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O，A中所加药品为 碱石灰碱石灰，所起作用为 吸收水蒸气吸收水蒸气．
（3）将产生的氨气与过量的氧气通到装置乙中，用酒精喷灯加热后，试管内气体为 红棕红棕色，氨催化氧化的化学方程式是 4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化剂 △4NO+6H2O
（4）将过量的氧气与甲产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置丙中，并在b管上端点燃氨气，其氧化产物为空气的主要成分之一．①两气体通入的先后顺序是 先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；②氨气燃烧的化学方程式是 4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O．
NH
+
4
NH
+
4
△
△
催化剂
△
催化剂
△
点燃
点燃
【考点】氨的化学性质．
【答案】碱；蓝；NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌+OH-；溶液呈碱性；2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；碱石灰；吸收水蒸气；红棕；4NH3+5O2 4NO+6H2O；先通O2，后通NH3；若先通NH3，氨气在空气中不能燃烧，逸出造成环境污染；4NH3+3O2 2N2+6H2O
NH
+
4
△
催化剂
△
点燃
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：219引用：3难度：0.3
