H₂S存在于多种燃气中，脱除燃气中H₂S的方法很多。

（1）2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H₂S的原理如图1所示。
①“H₂S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

1：1

1：1

。
②“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：

2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H=+26 kJ•mol^-1

2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）△H=+26 kJ•mol^-1

。
③“Bunsen反应”的离子方程式为

SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-

SO₂+I₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2I^-

。
（2）电化学干法氧化法脱除H₂S的原理如图2所示。阳极发生的电极反应为

2S^2--4e^-═S₂

2S^2--4e^-═S₂

；阴极上COS发生的电极反应为

COS+2e^-═S^2-+CO

COS+2e^-═S^2-+CO

。
（3）用Fe₂（SO₄）₃吸收液脱除H₂S法包含的反应如下：
（Ⅰ） H₂S（g）⇌H₂S（aq）
（Ⅱ）  H₂S（aq）⇌H⁺+HS^-
（Ⅲ） HS^-+2Fe³⁺═S↓+2Fe²⁺+H⁺
一定条件下测得脱硫率与Fe³⁺浓度的关系如图3所示。
①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是

通入足量O₂（或空气）

通入足量O₂（或空气）

。
②图中当Fe³⁺的浓度大于10 g•L^-1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于

Fe³⁺浓度增大，pH减小，使反应 （Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应（Ⅲ） Fe³⁺浓度增大因素

Fe³⁺浓度增大，pH减小，使反应 （Ⅰ）、（Ⅱ）向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应（Ⅲ） Fe³⁺浓度增大因素

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