溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如图：
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是 除去蒸馏水中溶解的氧气除去蒸馏水中溶解的氧气。步骤Ⅲ中用“溶有SO2蒸馏水洗涤的方法是 向漏斗中加入溶有SO2的蒸馏水至淹没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2～3次向漏斗中加入溶有SO2的蒸馏水至淹没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2～3次。
（2）下列说法不正确的是 ADAD。
A.实验过程中可加少量还原Fe粉防止CuBr被氧化
B.多孔玻璃泡可以增大气体与溶液的接触面积，起到充分反应目的
C.防止CuBr见光分解，步骤Ⅲ过滤需避光进行
D.洗涤时，为防止CuBr被氧化需用玻璃棒快速搅拌多次以加快洗涤速度
（3）判断反应已完成的简单方法 观察溶液蓝色是否完全褪去观察溶液蓝色是否完全褪去。
（4）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体。从下列选项中选择最佳操作并排序：（ ⑨⑨）→（ ⑧⑧）→（⑥）→（ ②②）→（ ⑤⑤）→（ ③③）→（⑦）。
①蒸发浓缩至出现大量晶体
②蒸发浓缩至出现晶膜，冷却结晶
③乙醇洗涤2～3次
④热水洗涤2～3次
⑤过滤
⑥加入少量维生素C溶液（抗氧剂）
⑦真空干燥
⑧烧杯中加入100g20%的NaOH溶液
⑨烧杯中通入SO2至饱和
（5）某荧光材料可测CuBr的纯度。已知荧光强度比值与Cu2+在一定浓度范围内的关系如图。取0.1000mgCuBr粗产品，经预处理，将其中Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1L。取样1mL测得荧光强度比值为10.7，则制得CuBr纯度为 72%72%。
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】除去蒸馏水中溶解的氧气；向漏斗中加入溶有SO2的蒸馏水至淹没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2～3次；AD；观察溶液蓝色是否完全褪去；⑨；⑧；②；⑤；③；72%
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/6/27 10:35:59组卷：64引用：2难度：0.5
相似题
-
1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
