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【化学--选修2化学与技术】
硫酸是重要的化工原料，它的产量衡量了一个国家的工业发展水平．工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表．（原料气各成分的体积分数为：SO2：7%，O2：11%，N2：82%）．根据信息回答下列问题：
| 压强MPa 转化率% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
| 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 |
| 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 |
接触室
接触室
．（2）已知SO2的催化氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？
压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应
压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应
．（3）在400℃～500℃，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是
增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本
增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本
．（4）为提高SO3的吸收率，实际生产中用
98.3%的浓硫酸
98.3%的浓硫酸
吸收SO3．（5）在此反应前必须对原料气进行净化的原因
防止催化剂中毒
防止催化剂中毒
．（6）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol 每生产1000t 98%硫酸所需要的SO3的质量为
8.0×102
8.0×102
t,由SO2生产这些SO3所放出的热量为9.83×108
9.83×108
kJ．【答案】接触室；压强一定时，温度升高，SO2的转化率下降，说明升温有利于向逆反应方向进行，所以正反应为放热反应；增大压强对提高SO2的转化率无显著影响，反而会增加成本；98.3%的浓硫酸；防止催化剂中毒；8.0×102；9.83×108
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：42引用：2难度：0.1
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A．固氮酶是一种蛋白质 B．固氮酶能降低固氮反应发生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反应的平衡正向移动 D．固氮酶能加快固氮反应的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如图1为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数的变化曲线．
①A、B两平衡状态相比较，前者较大的是．
a.平衡常数
b.平衡混合物的平均摩尔质量
c.氢气的转化率
d.从反应开始至达平衡状态所需要的时间
②图中p1、p2、p3的大小顺序为．
③在250℃、p2下，H2的转化率为%（结果保留小数点后1位）．
（3）据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和一种单质．已知：①H2（g）+O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol12
写出此条件下氮气和水反应的热化学方程式．
（4）如图2为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验装置示意图．请据此写出其正极反应的电极反应式．发布：2024/6/27 10:35:59组卷：161引用：2难度：0.1
